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t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是

A.
原溶液的质量分数为33.3%
B.
t℃时，KCl的溶解度为50.0g
C.
原溶液的质量分数为50%
D.
两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同

B
分析：甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g-35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g-5.0g=5.0g；
综上所述，t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ≈33.3%．
解答：A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH₂O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=25%≠33.3%；故A不正确；
B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度= $\text{[math]}$ =50.0g；故B正确；
C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=25%≠50%；故C不正确；
D、两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液，此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D不正确；
故选B．
点评：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ，即饱和溶液的溶质质量分数与溶液多少无关，其溶质质量分数都相等．

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