Question

某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯中物质的总质量为116.2克．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
设：样品中CaCO₃的质量为x，所用稀盐酸中HCl的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              8.8 g

100

44

=

x

8.8g

　
x=20 g

73

44

=

y

8.8g

　
y=14.6 g
样品中碳酸钙的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
所用稀盐酸中溶质的质量分数=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8 g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．