Question

草木灰是农村常用的一种钾肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水。实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K₂CO₃的含量，称取该草木灰100g用足量的水将其溶解。经过滤、洗涤（洗液并入滤液中）后，将滤液蒸发至80.4g时停止加热并冷至室温，再向其中逐滴加入稀盐酸，同时将生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca（OH）₂]吸收。加入盐酸的质量m与石灰乳中增加的质量△m的关系如图所示。

（1）写出坐标中曲线上A点的含义：________________________________________；

（2）草木灰中K₂CO₃的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数各是多少？

（3）滤液中的K₂CO₃与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中，溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）①滤液中的K₂CO₃恰好和盐酸中的HCl此时恰好完全反应（定性） ②73g盐酸与滤液中的K₂CO₃恰好完全反应时，生成CO₂的质量为4.4g（定量）

（2）设滤液中含K₂CO₃的质量为x，73g盐酸中含HCl的质量为y，生成的KCl的质量为z

K₂CO₃ + 2HCl=====2KCl + CO₂↑+ H₂O

138    73         149    44

 X          y              z      4.4g

138:44==x:4.4g  

73:44==y:4.4g   

   

（3恰好完全反应时溶液的质量为：80.4g+73g-4.4g=149g