Question

小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10%的NaOH溶液．
（l）计算小青需要称取NaOH的质量．
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小．为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g．
计算：①生成NaCl的质量．
②剩下溶液中NaOH的质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，由加入盐酸中HCl的质量计算消耗氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量，氢氧化钠与剩下溶液120g的质量比可计算剩下溶液中NaOH的质量分数．

解答：解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量=125g×10%=12.5g
（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  50g×7.3%    x

40

y

=

36.5

50g×7.3%

  y=4g

36.5

50g×7.3%

=

58.5

x

  x=5.85g
氢氧化钠的质量分数=

4g

120g

×100%=3.3%
答：小青需要称取NaOH的质量12.5g；生成NaCl的质量5.85g；剩下溶液中NaOH的质量分数为3.3%．

点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算．