Question

18．实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．

（1）该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是检验装置气密性；
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行．某小组查阅资料后发现硫酸钙能溶于氯化铵溶液，且二者还能发生反应，于是他们用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO₂（反应物为稀硫酸和石灰石）．
①该方法中用于加热的仪器名称是酒精灯；
②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液的目的是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中，干扰实验；
（5）用图Ⅱ所示的装置收集一瓶二氧化碳，则验满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据装置I中的操作和现象进行分析；
（3）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②根据硫酸钙能溶于氯化铵溶液，且二者还能发生反应进行分析；
③根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
（5）根据二氧化碳不具有助燃性进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）通过分析可知，图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是：检验装置气密性；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）①通过分析可知，该方法中用于加热的仪器名称是酒精灯；
②硫酸钙能溶于氯化铵溶液，且二者还能发生反应，所以在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
③浓盐酸具有挥发性，所以用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是：原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中，干扰实验；
（5）二氧化碳不具有助燃性，所以验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）检验装置气密性；
（3）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）①酒精灯；
②增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
③原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中，干扰实验；
（5）把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．