Question

氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，求生成二氧化碳有多少克？则原固体混合物中钙元素的质量分数？

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】方法一，因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出；

方法二，利用生成的二氧化碳（120﹣84=36g）来计算参加反应的碳酸钙质量，同时也计算出混合物中氧化钙的质量，再分别计算这两种物质中含有钙元素的质量就能求出．

【解答】解：（法一）

84gCaO含钙元素的质量=84g××100%=60g，反应前混合物中钙元素的质量也为60g，

则原固体混合物中钙元素的质量分数=×100%=50%

答：原固体混合物中钙元素的质量分数为50%．

（法二）

生成的二氧化碳的质量=120g﹣84g=36g

设原混合物中碳酸钙的质量为x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100           44

x             36g

100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g

则原混合物中氧化钙的质量=120g﹣81.8g=38.2g

原混合物中钙元素的质量=81.8g××100%+38.2g××100%=60g

则原固体混合物中钙元素的质量分数=×100%=50%

答：原固体混合物中钙元素的质量分数为50%．

【点评】两种解法中，解法一很简单且数据较容易处理；解法二的过程较多，数据处理时稍不注意就会出现较大的误差