Question

（2003?邵阳）一定量可燃物中含C、H元素的总质量为1.4克，它和3.2克氧气恰好完全反应，只生成了4.4克CO₂气体和1.8克水，据此判断该物质（　　）

A．一定不含氧元素

B．一定含有氧元素

C．一定是甲烷

D．只含碳、氢元素

Answer 1

分析：根据质量守恒定律进行分析．在反应前后元素的种类、质量不变，再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.4g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式．

解答：解：可燃物中含C、H元素，根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（

12

44

×100%）=1.2g，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×（

2

18

×100%）=0.2g．
1.2g+0.2g=1.4g，与原物质的质量相等，故该可燃物只含有碳、氢元素，一定不含氧元素．
碳、氢元素的原子个数比为：

1.2g

12

：

0.2g

1

=1：2，所以化学式不可能是：CH₄．
故选AD．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．