Question

某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质（CuO），进行铜丝网的回收再利用，制定了如下两种方案．请根据方案回答：（提示：黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物）

（1）甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是

 

，其中氧化铜失去氧，发生了

 

填“氧化”或“还原”）反应．乙方案的烧杯中现象是

 

 

，发生反应的化学方程式是

 

．两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是

 

．
（2）若两种方案中加入的试剂均过量，则甲方案中回收的铜丝网的质量（填“＜”、“＞”、“=”）

 

乙方案中回收的铜丝网的质量．
（3）反应结束后，写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是

 

．
（4）若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为

 

．

Answer 1

考点：化学实验方案设计与评价,一氧化碳的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：简单实验方案的设计与评价

分析：（1）由于一氧化碳具有还原性，因此可以把氧化铜还原生成铜，写出反应的方程式；盐酸和氧化铜反应产生蓝色的氯化铜，据此写出反应的方程式；一氧化碳有毒要进行尾气处理；
（2）稀酸可以和铜丝表面的氧化铜反应形成溶液分析铜的回收情况；
（3）根据盐酸的化学性质设计实验；
（4）根据铁和稀酸反应及铜盐反应生成的是亚铁盐分析．

解答：解：（1）由于一氧化碳具有还原性，把氧化铜还原得到铜，同时得到二氧化碳，反应的方程式为：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；盐酸和氧化铜反应产生蓝色的氯化铜溶液，因此观察到的现象是固体溶解，溶液呈蓝色，反应的方程式为：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；一氧化碳是一种有毒的气体，因此必须对尾气进行处理；
（2）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，即表面的氧化铜中的铜元素和固体铜一起得到称量；而稀盐酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，称量的是固体铜，所以前一方案质量大于后一方案；
（3）盐酸能够和金属、金属氧化物、碳酸盐、碱等反应产生明显的现象，如取样于试管中，加入Fe（或Zn等活泼金属），产生气泡或取样于试管中，加入碳酸钠（或碳酸盐），产生气泡或取样于试管中，加入氧化铜（或氧化铁），固体溶解或取样于试管中，加入氢氧化铜（或氢氧化铁），固体溶解．（合理即可）；
（4）由于烧杯中有剩余的盐酸和生成的氯化铜，而Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，由于铁粉是足量的，因此充分反应后得到的溶液中溶质只有氯化亚铁；
故答案为：（1）CuO+CO 

△   .

Cu+CO₂；还原； 固体溶解，溶液呈蓝色；CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；没有尾气处理（或污染环境等）；
（2）＞；
（3）取样于试管中，加入Fe（或Zn等活泼金属），产生气泡或取样于试管中，加入碳酸钠（或碳酸盐），产生气泡或取样于试管中，加入氧化铜（或氧化铁），固体溶解或取样于试管中，加入氢氧化铜（或氢氧化铁），固体溶解．（合理即可）
注意：取样于试管中，加入紫色石蕊试液，变红色．此答案不可以．（因为氯化铜溶液的酸碱性未知，所以不能判断用紫色石蕊试液是否可行，故不应写此答案）
（4）FeCl₂（或氯化亚铁）．

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸、一氧化碳、盐等的有关的化学性质，依据相关的知识分析即可．