Question

9．取Cu、Fe合金样品20g，将80g稀硫酸分成四等份，分4次加入样品中，求

次数	1	2	3	4
稀硫酸质量∕g	20	20	20	20
剩余固体质量∕g	17.2	14.4	13.0	13.0

①20g样品中铜的质量．
②产生氢气的质量．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，最终剩余固体的质量即为铜的质量，根据铜的质量可以计算铁的质量，根据铁的质量和反应的化学方程式可以计算反应生成氢气的质量．

解答 解：①最终剩余固体的质量是13.0g，说明20g样品中铜的质量是13.0g，
答：铜的质量是13.0g．
②设产生氢气的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
20g-13.0g              x
$\frac{56}{20g-13.0g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.25g，
答：产生氢气的质量是0.25g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．