题目内容
点燃4.8g某化合物，在空气中完全燃烧后共生成8.8gCO2和7.2gH2O，则该化合物的组成是（ ）
| A、只含有C、H两种元素 |
| B、C、H元素，可能含有O元素 |
| C、肯定含有C、H、O三种元素 |
| D、C、H元素质量比为3：1 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可设计出该化合物中含有C的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出该化合物中含有H的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该化合物中含有O的质量．据此判断、计算．
解答：解：参加反应化合物的质量为：8.8g+7.2g-4.8g=11.2g．
该化合物中含有C的质量为：8.8g×
=2.4g；
该化合物中含有H的质量为：7.2g×
=0.8g；
碳元素与氢元素质量之和为：2.4g+0.8g=3.2g；
由于3.2g＜4.8g，所以该化合物中一定含有氧元素；
故可判断该化合物中一定含有C、H元素的质量比为：2.4g：0.8g=3：1．
故答案为：CD．
该化合物中含有C的质量为：8.8g×
| 12 |
| 44 |
该化合物中含有H的质量为：7.2g×
| 2 |
| 18 |
碳元素与氢元素质量之和为：2.4g+0.8g=3.2g；
由于3.2g＜4.8g，所以该化合物中一定含有氧元素；
故可判断该化合物中一定含有C、H元素的质量比为：2.4g：0.8g=3：1．
故答案为：CD．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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