Question

某同学拿来一包长时间放置在空气中的生石灰干燥剂，为了测定其中钙元素的质量分数，他称取10.0克该样品放在烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入100.0克时固体刚好全部溶解，溶液恰好呈中性，同时产生二氧化碳2.2克．
（1）计算样品中碳酸钙的质量；
（2）计算样品中钙元素的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和出生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算碳酸钙的质量；
（2）根据消耗盐酸的质量，以及不论是氧化钙，氢氧化钙，碳酸钙与盐酸反应的简式都可以表示为式子：2HCl→CaCl₂，即可求出钙元素的质量．

解答：解：（1）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x                2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
（2）设，反应后生成氯化钙的质量为y，
   2HCl→CaCl₂
    73    111
 100g×7.3% y

73

100g×7.3%

=

111

y

  y=11.1g
钙元素的质量：11.1g×

40

111

×100%=4g
样品中钙元素的质量分数：

4g

10g

×100%=40%
答：（1）样品中碳酸钙的质量是5g，
（2）样品中钙元素的质量分数是40%．

点评：本题主要考查学生分析题目中寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型．