题目内容
（2008?宣武区一模）某校进行实验考核．实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：
已知：气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质．请回答下列问题：
（1）气体A是；
（2）未知酸溶液是．
（3）推测白色粉末的可能组成是．
可能发生反应的化学方程式是
．
（4）乙同学取10g白色粉末，也按甲同学的方案进行实验，最终测得固体B的质量为8.5g，则这包白色粉末的组成一定是．
【答案】分析：由题设条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由“固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质”可知，固体B是氯化钠；然后根据图示逐一推断，即可正确解答．
解答：解：（1）气体A是绿色植物光合作用的原料，可确定气体A为二氧化碳；
（2）由“固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质”可知，固体B是氯化钠，所以无色液体是氯化钠溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，则可推断未知酸溶液为稀盐酸；
（3）由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸跟离子；且白色粉末溶于稀盐酸得到氯化钠溶液，因此白色粉末可能的组成为：Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3；白色粉末中碳酸钠与碳酸氢钠都可与盐酸反应，反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）8.5gNaCl中钠元素的质量=8.5g×
×100%=3.34g，根据化学变化前后钠元素质量不变，则10g白色粉中钠质量的分数=
×100%=33.4%；
NaCl中钠元素质量分数=
×100%=39.3%，Na2CO3中钠元素质量分数=
×100%=43.3%，NaHCO3中钠元素质量分数=
×100%=27.4%；
∵39.3%＞33.4%＞27.4%，∴白色粉末的组成为NaHCO3和NaCl；∵43.3%＞33.4%＞27.4%，∴白色粉末的组成为Na2CO3和NaHCO3
故答案为：
（1）CO2（或二氧化碳）；
（2）HCl（或盐酸）；
（3）Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）NaHCO3和NaCl（或Na2CO3和NaHCO3）．
点评：本题涉及物质的推断，推断题涉及的知识点多，变化复杂，条件隐蔽，是一种既考查知识，又考查能力的题型；解题的关键：是在审题的基础上找准解题的突破口．
解答：解：（1）气体A是绿色植物光合作用的原料，可确定气体A为二氧化碳；
（2）由“固体B是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质”可知，固体B是氯化钠，所以无色液体是氯化钠溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，则可推断未知酸溶液为稀盐酸；
（3）由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸跟离子；且白色粉末溶于稀盐酸得到氯化钠溶液，因此白色粉末可能的组成为：Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3；白色粉末中碳酸钠与碳酸氢钠都可与盐酸反应，反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）8.5gNaCl中钠元素的质量=8.5g×
×100%=3.34g，根据化学变化前后钠元素质量不变，则10g白色粉中钠质量的分数=×100%=33.4%；NaCl中钠元素质量分数=
×100%=39.3%，Na2CO3中钠元素质量分数=×100%=43.3%，NaHCO3中钠元素质量分数=×100%=27.4%；∵39.3%＞33.4%＞27.4%，∴白色粉末的组成为NaHCO3和NaCl；∵43.3%＞33.4%＞27.4%，∴白色粉末的组成为Na2CO3和NaHCO3
故答案为：
（1）CO2（或二氧化碳）；
（2）HCl（或盐酸）；
（3）Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）NaHCO3和NaCl（或Na2CO3和NaHCO3）．
点评：本题涉及物质的推断，推断题涉及的知识点多，变化复杂，条件隐蔽，是一种既考查知识，又考查能力的题型；解题的关键：是在审题的基础上找准解题的突破口．
练习册系列答案
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表示氧原子，
表示（填化学符号，下同），
表示．
