Question

如表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途

 

；
（2）该金属的活动性比铜

 

（填“强”或“弱”）；
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想	验证方法	现象	结论

（4）将一定质量的金属锌投入到63.7克稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.2g氢气．求：
①加入锌的质量；
②稀硫酸的溶质质量分数；
③反应结束后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,金属的物理性质及用途,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）性质决定用途，根据物质的性质可推断出物质的用途．
（2）运用金属的活动性解答．
（3）运用金属活动性和题中信息将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体解答．
（4）根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量，根据溶质的质量分数的计算公式，计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数；根据质量守恒定律计算出反应结束后所得溶液的质量及质量分数．

解答：解：（1）因为该金属的导电性好所以可用于制电线．
（2）这种金属和稀硫酸反应产生气泡但铜不和稀硫酸反应产生气泡   该金属的活动性比铜活泼．
（3）因要比较该金属与铁的活动性强弱，所以我们可用该金属与铁的亚铁盐溶液来反应，验证活动性的强弱．
解：（4）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质及生成硫酸锌的质量分别为x、y、z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65   98   161  2
x    y    z   0.2g  

65

x

2

0.2g

；

98

y

=

2

0.2g

；

161

z

=

2

0.2g

解得：x=6.5g   y=9.8g  z=16.1g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：

9.8g

63.7g

×100%=15.4%
由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g-0.2g=70g．
反应结束后所得溶液的溶质的质量分数为：

16.1g

70g

×100%=，
故答案为：（1）做导线；
（2）强；
（3）

猜想	验证方法	现象	结论
该金属的活动性比铁强	将金属放入硫酸亚铁溶液	金属表面有黑色物质析出	该金属的活动性比铁强

（4）①6.5g；②15.4%；③23%．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用和运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，解题时要注意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量．