Question

工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．计算：
（1）Fe₂O₃的相对分子质量是：______；
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是______t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁______t．

Answer 1

（1）Fe₂O₃的相对分子质量是56×2+16×3=160．
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是5000t×84%=4200t．
（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160             112
4200t           98%x  

160

112

=

4200t

98%x

   x=3000t
故答案为：（1）160；（2）4200t；（3）3000．