Question

16．黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g．
（1）黄铜样品中Cu的质量分数为61%．
（2）生成物硫酸锌中各元素的质量比为：锌：硫：氧=65：32：64．
（3）求反应后烧杯中所得溶液的质量．

Answer 1

分析 （1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，可以据此写出反应的化学方程式；根据（1）的分析题中信息可以知道剩余固体为铜，可以据此结合质量分数的计算公式求出黄铜中铜的质量分数；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）反应后溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量，可以据此结合化学方程式进行求解．

解答 解：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：
$\frac{6.1g}{10g}$×100%=61%；
（2）硫酸锌中各元素的质量比为：锌：硫：氧=65：32：（16×4）=65：32：64．
（3）参加反应的Zn的质量为：l0g-6.1g=3.9g；
设生成H₂的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
3.9g                       x
$\frac{65}{3.9g}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.12g
所以反应后所得溶液的质量为：3.9g+30g-0.12g=33.78g；
答案：
（1）61%；
（2）65：32：64；
（3）反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g；

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．