Question

纯碱中常含有氯化钠，为了测定纯碱中Na₂CO₃的含量，取11g纯碱样品与93.4g稀盐酸恰好完全反应，测得产生的气体质量为4.4g，试计算（计算结果保留一位小数）：
（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：向混有碳酸钠的氯化钠中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据反应中放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量和盐酸中溶质的质量，进而求盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：设纯碱中Na₂CO₃的质量为x，消耗HCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73         44
x      y         4.4g

106

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g
（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量10.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

93.4g

×100%=7.8%
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量10.6g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.8%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．