Question

由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）操作②的名称是________，操作④的名称是________．
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之________（填“前”或“后”）加入．
有同学提出用________溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（3）除去氯化镁的化学方程式________．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________．
（5）该流程中可以循环利用的物质是________．

Answer 1

解：（1）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，故操作②为过滤，经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了，故操作④的名称是蒸发；
（2）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒；氢氧化钡能与氯化镁和硫酸钠反应，所以，可以用氢氧化钡溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，所以，该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．
故答案为：（1）过滤；蒸发； （2）后；氢氧化钡；（3）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（4）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； （5）氯化钠．
分析：（1）根据经过操作②后分出了溶液和固体进行分析，根据经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态进行分析；
（2）根据氯化钡、碳酸钠所除去的离子和除杂质的原则进行分析；
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀进行解答；
（4）根据反应物、生成物以及反应条件书写方程式；
（5）根据该反应的流程图进行分析．
点评：本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质，了解混合物的分离和除杂的方法．