实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42．5 g.加入1g MnO2.完全反应后称得剩余物的质量为41．9 g.计算: (1)反应中放出氧气的质量 (2)实验中参加反应的过氧化氢的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42．5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41．9 g。计算：

(1)反应中放出氧气的质量

(2)实验中参加反应的过氧化氢的质量

【答案】

（1）1.6g (2)3.4g

【解析】略

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在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请回答下列问题：

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是

．
（2）制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是

，
该反应的化学方程式为

；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是

．
（3）制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是（填导管口的字母）

．
（4）装置甲也可用来制取二氧化碳，通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳？写出

检验时所发生反应的化学方程式．
（5）如图装置也可制取气体，如何检查该装置的气密性？
（6）取12g石灰石（杂质不参加反应）放入锥形瓶中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6g．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①

．
（2）A装置图中有两处明显的错误，请找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①

试管口应该略向下倾斜

试管口应该略向下倾斜

用酒精灯的外焰加热

用酒精灯的外焰加热

．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）在实验室中若选用C装置制取氧气，实验时发现此装置制取氧气的反应较为剧烈，为减缓反应速率，可以采取的措施是

将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度

将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度

．请写出用该装置制取氧气的反应文字表达式

．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同质量的二氧化锰粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据并回答：二氧化锰的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？

在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大

在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大

．
问题②：还有哪些因素可能影响该反应的速率？请写出你的一个猜想

二氧化锰颗粒大小

二氧化锰颗粒大小

．
（4）在实验室中若选用A装置制取氧气，请写出制取氧气的反应文字表达式

锰酸钾+二氧化锰+氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气

．若用装置E收集氧气，验满氧气的方法是

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了

．若用装置F收集氧气，实验结束后发现收集到的氧气不纯，原因是

未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体

未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体

，实验结束后拆装置，要先

将导管从水槽中移出

将导管从水槽中移出

熄灭酒精灯

熄灭酒精灯

，这样做的理由是

为了防止水槽中的水倒吸入试管中

为了防止水槽中的水倒吸入试管中

．
（5）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点

可以随时控制反应的开始或停止

可以随时控制反应的开始或停止

，请写出实验室制取二氧化碳的反应文字表达式

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

．
（6）硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体．实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是

，若收集装置选用G，则硫化氢气体应从

（填“a”或“b”）导管进入集气瓶中．

在实验室中可用如图1装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请回答下列问题：

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是

反应物的状态和反应条件

反应物的状态和反应条件

．
（2）制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是

过氧化氢溶液

过氧化氢溶液

，该反应的化学方程式为

．
（3）制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是（填导管口的字母）

．
（4）装置甲也可用来制取二氧化碳，写出检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式．
（5）如图2装置也可代替甲装置制取气体，如何检查该装置的气密性？
（6）取12g石灰石（杂质不参加反应）放入锥形瓶中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6g．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

实验室常用亚硝酸钠（NaNO₂）与氯化铵溶液（NH₄Cl）反应制取N₂．N₂的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H₂部分化合生成NH₃．下图为制取少量NH₃并检验NH₃的装置（制取H₂的装置已略去）：
（1）NaNO₂是一种工业用盐，它

（填“能”或“不能”）当作食盐使用．A装置中添加NaNO₂溶液的仪器名称是

．
（2）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为

，反应中N₂和H₂的最佳质量比是

，按此比例进行反应，D中导管口

（填“会”或“不会”）逸出气泡（已知NH₃极易溶于水，密度小于空气）．请设计能说明有NH₃生成的实验

向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红

向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红

．
（3）为收集少量氨气，请在右框中，画出收集NH₃的装置图．
（4）B中浓硫酸的作用是

（填2种即可）
（5）实验中，N₂的平均流量为1.4m g/s，H₂的流量为0.3m g/s，N₂和H₂在反应中只能转化40%．
①请计算生成NH₃的平均流量．

②若用Zn和稀硫酸反应提供H₂，制取1.36mg NH₃，计算至少需要金属Zn的质量．

（7分）实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液（溶质为H₂O₂），在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气。某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g，加入1 g MnO₂，完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g。请回答：
（1）实验室用分解双氧水的方法制取氧气时，选择的发生装置应为_________。
（2）收集装置应选择_________，原因是____________________________________。
（3）反应后放出氧气的质量是多少，所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
[计算结果保留一位小数，计算过程按步骤写在答卷纸上]