Question

下表列出了KNO₃在不同温度下的溶解度．

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）20℃时，把40g KNO₃放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌，形成溶液的质量为    g；该溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）如图所示，把上题中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO₃溶液溶质的质量分数增大的是    （填序号）．
A浓硫酸      B硝酸铵    C氢氧化钠     D冰．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据20℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
（2）由表中数据可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使溶液溶质的质量分数增大，可采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法，然后结合所给选项分析解答．
解答：解：（1）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以把40g KNO₃放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌，形成的是饱和溶液，最多溶解31.6g，溶液的质量为131.6g；  
故答案为：131.6g；  饱和；
  （2）（1）中得到的是有剩余固体的饱和溶液，观察图示，要使小烧杯中的KNO₃溶液溶质的质量分数增大，可采取增加溶质或减少溶剂的方法；分析选项可知是采取改变温度的方法，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使剩余固体溶解，须升高温度让剩余的硝酸钾溶解；AC浓硫酸和氢氧化钠溶于水时会使溶液的温度升高，符合题意，而BD硝酸铵、冰溶于水时会使溶液的温度降低，使溶质的质量分数减小；
故选AC．
点评：了解溶解度的概念及物质溶于水时溶液的温度变化、溶解度曲线的应用等知识即可顺利解答．