题目内容
19、下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
增大
．（2）在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为
131.6
g；该溶液是饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是
①③
（填序号）．①浓硫酸，②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰（4）60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为
105
g．分析：（1）固体物质的溶解度受温度影响；
（2）在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种溶质的饱和溶液；
（3）浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水后，溶液的温度升高；而硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低．
（4）溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量．
（2）在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种溶质的饱和溶液；
（3）浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水后，溶液的温度升高；而硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低．
（4）溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量．
解答：解：（1）从上表可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高．故答案为：增大
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，即在该温度下，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾便能形成饱和溶液．故答案为：131.6克；饱和
（3）上述（2）中的小烧杯中有没有溶解的硝酸钾颗粒．浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水后，溶液的温度升高．故原来没溶解的硝酸钾固体溶解．故答案为：①③
（4）60℃时，硝酸钾的溶解度是110克．把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，需要水的质量是50克．故答案为：105克．
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，即在该温度下，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾便能形成饱和溶液．故答案为：131.6克；饱和
（3）上述（2）中的小烧杯中有没有溶解的硝酸钾颗粒．浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水后，溶液的温度升高．故原来没溶解的硝酸钾固体溶解．故答案为：①③
（4）60℃时，硝酸钾的溶解度是110克．把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，需要水的质量是50克．故答案为：105克．
点评：固体物质的溶解度就是在一定的温度下，某物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量．如在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，即在该温度下，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾便能形成饱和溶液．溶解度有四要素：温度、100克溶剂、饱和溶液、克．
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（2）在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．①浓硫酸，②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰
（4）60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（2）在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．①浓硫酸，②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰
（4）60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．