题目内容
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1） 用60ml的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸
（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克。
①金属R发生反应的化学方程式 ；
②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式 ；;
③该金属的纯度 ；
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数 。
【答案】
(1) 288g (不写单位不给分)
(2) ① R + 2HC1 == RC12 + H2↑
② 73／2 == 7.3g／x (不写单位不给分)
③ 81.25% ④10% (每空1分)
【解析】略
练习册系列答案
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| 盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36%（1）欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1） （2）取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？
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（2）取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？ |
