题目内容
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：| 盐酸（分析纯） 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36%（1）欲配置100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1） （2）取上述配置得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？ 分析：（1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积． （2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出制得氢气的质量． 解答：解：（1）设需用盐酸的体积为x 100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36% 解得x=34.4cm3． （2）设生成的氢气的质量为y Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g y
解得y=0.2g． 答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸34.4mL． （2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2g． 点评：本题主要考查学生根据化学方程式和质量分数公式进行计算的能力． 
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