题目内容
下列情况下，溶液中溶质的质量分数肯定保持不变的是（ ）
| A．饱和溶液恒温蒸发 | B．饱和溶液中加溶剂 |
| C．饱和溶液升温 | D．饱和溶液降温 |
A、对饱和溶液进行恒温蒸发，溶质、溶剂同时减少，溶液仍为饱和溶液，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
×100%；可判断此时溶液中溶质的质量分数不变；故A正确；
B、向饱和溶液中增加溶剂，溶剂质量增加而溶质质量不变，溶液的溶质质量分数将变小；故B不正确；
C、饱和溶液升温，若物质的溶解度随温度升高而增大，溶液的组成不变，溶液中溶质质量分数不变；若物质的溶解度随温度升高而减小，升温会析出晶体而使溶液的溶质质量分数减小；故C不正确；
D、饱和溶液降温，若物质的溶解度随温度升高而减小，溶液的组成不变，溶液中溶质质量分数不变；若物质的溶解度随温度升高而增大，降温会析出晶体而使溶液的溶质质量分数减小；故D不正确；
故选A．
| 溶解度 |
| 100+溶解度 |
B、向饱和溶液中增加溶剂，溶剂质量增加而溶质质量不变，溶液的溶质质量分数将变小；故B不正确；
C、饱和溶液升温，若物质的溶解度随温度升高而增大，溶液的组成不变，溶液中溶质质量分数不变；若物质的溶解度随温度升高而减小，升温会析出晶体而使溶液的溶质质量分数减小；故C不正确；
D、饱和溶液降温，若物质的溶解度随温度升高而减小，溶液的组成不变，溶液中溶质质量分数不变；若物质的溶解度随温度升高而增大，降温会析出晶体而使溶液的溶质质量分数减小；故D不正确；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
学过金属的活动性顺序以后，明明同学对其一系列知识进行了研究．（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（
| X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 | |
| Ni | 无 | 无 | 有 |
| Mn | 无 | 有 | 有 |
B．Z Ni Y Mn X
C．X Mn Y Ni Z
D．X Mn Ni Y Z
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：
①金属氧化物加热分解：
②用碳还原金属氧化物：
（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
（5）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）
（6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．
A、B两种化合物的溶解度曲线如下图．现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存于溶液中时，对各自溶解度的影响）
A、B两种化合物的溶解度曲线如下图．现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存于溶液中时，对各自溶解度的影响）