Question

现有NaCl、NaOH的混合物，为测定其中的NaOH含量，进行如下实验．
（1）配制200g7.3%的盐酸，需要如图标签上的浓盐酸的质量为

 

；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸馏水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈红色，再向其中逐滴加入刚配好的盐酸至溶液由红色恰好变无色为止，消耗盐酸200g，请回答下列问题．
①写出发生反应的化学方程式

 

；
②根据题意，列出求生成NaCl质量（x）的比例式

 

③该混合物中NaOH的含量为

 

；
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水（蒸发过程中无晶体析出），所得溶液溶质的质量分数是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据溶质的质量相等计算；
（2）利用氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式根据氯化氢的质量求生成的氯化钠的质量和反应的氢氧化钠的质量，进而求氢氧化钠的质量分数；
反应后所得溶液中的溶质为氯化钠，包括生成的和原混合物中存在的，据此分析求质量分数．

解答：解：（1）需要浓盐酸的质量为：

200g×7.3%

36.5%

=40g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5          58.5
y     200g×7.3%     x
=14.6g

36.5g

58.5g

=

14.6g

x

，

40

36.5

=

y

14.6g

解得：x=23.4g，y=16g
①发生反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②求生成NaCl质量（x）的比例式：

36.5

58.5

=

14.6g

x

；
③混合物中NaOH的含量为：

16g

20g

×100%=80%；
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水，所得溶液溶质的质量分数是：

23.4g+(20g-16g)

20g+80g+200g-100g

×100%=13.7%
故答案为：（1）40g；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②

36.5

58.5

=

14.6g

x

；
③80%；
④13.7%

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算以及溶质质量分数的计算等内容，可依据已有的知识进行解答．