Question

甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下化学反应：8CH₃OH+nO₂=mCO₂+2CO+16H₂O．若反应生成3.6g水．请计算：
（1）m=

 

；n=

 

．
（2）参加反应的氧气质量是多少克．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由反应前碳原子的个数，计算出m的值，再由已知反应物中O原子总数与生成物中氧原子总数相等求出n，．由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．

解答：解：（1）则反应前碳原子数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6；
反应后氧原子数为：2×6+2+16═20，反应前氧原子数为：8+2n=30，则n=11；
故填：6，11；
（2）设参加反应的氧气的质量为x
8CH₃OH+11O₂=6CO₂+2CO+16H₂O
       352            288
        x             3.6g

352

288

=

x

3.6g

  x=4.4g
答：（1）6，11；
（2）参加反应的氧气的质量为4.4g

点评：本题考查的是质量守恒定律的应用以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．