Question

在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们都污染环境．对此两污染性气体，现可采用氨催化还原法将它们转化为无毒气体

 

（填名称），从而使废气可以直接排放，该转化过程的化学反应方程式是

 

．假如NO和NO₂物质的量之比恰好1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐，由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律的实质可以知道在化学反应前后元素的种类不变，所以结合题目中所给的物质可以解答该题．

解答：解：根据质量守恒定律的实质可以知道：在催化剂的作用下氨气可以将一氧化氮及二氧化氮转化为无毒的气体，结合所学的知识可以知道该气体应该为氮气，则另一种产物应该为水，可以据此写出该反应的化学方程式；如果NO和NO₂物质的量之比恰好为1：1，则氮元素的平均化合价是+

2+4

2

=+3价，所以对应的酸酐是N₂O₃，相应的钠盐是NaNO₃，因此反应的化学方程式是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
故答案为：氮气；4NH₃+6NO

催化剂  .

5N₂+6H₂O、8NH₃+6NO₂

催化剂  .

7N₂+12H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．

点评：该题的关键是抓住“无毒的气体”，然后根据元素的化合价，即可以准确判断出其产物是氮气，也就是说该反应是氮元素之间发生的氧化还原反应，生成物的价态只能位于中间价态，该题难度不大．