如图是模拟海水制盐的流程 (1)为了证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量.某同学取少量①反应后的上层清液.向其中继续加入Ca(OH)2溶液.若 .则证明Ca(OH)2溶液已过量． (2)实验结束后.兴趣小组对滤液进行探究 [提出问题]滤液中除了含有水和氯化钠外.还含有哪些溶质? [提出猜想]根据实验①②③的操作后.作出如下猜想猜想一:由于在②中加入了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是模拟海水制盐的流程

（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若（填实验现象），则证明Ca（OH）₂溶液已过量．

（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？

【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的．

猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有．

【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置		滤液中还含有
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入		滤液中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行操作．

【定量计算】若用上述NaCl晶体配制溶液，取一定质量的该溶液加入足量的AgNO₃溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量．请计算原NaCl溶液中溶质的质量分数。

（1）无白色沉淀产生

（2）猜想一：碳酸钠．

猜想三：氢氧化钠、碳酸钠

【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1		产生白色沉淀	碳酸钠
2	无色酚酞试液	溶液变红色

【反思与拓展】NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；蒸发结晶

【定量计算】40.8%

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A.氢气在空气中点燃发出黄光、放出热量

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C.浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变

D.烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是_______。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象(已知CaCl₂溶液呈中性)。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HClNaCl+H₂O+CO₂↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应______________，才能观察到有气泡产生。