题目内容
在反应X+2Y=R+2M中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
| A、23：9 | B、16：9 |
| C、32：9 | D、46：9 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
解答：解：
①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，
设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选：B．
①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，
设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选：B．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力，涉及到化学方程式中的质量比的关系，是一道计算性的综合题．
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在含硫元素的氧化物中，若硫元素与氧元素的质量比为2：3，则该氧化物的化学式是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、SO2 |
| C、SO3 |
| D、H2SO3 |
下列各组溶液中，只用Ba（OH）2一种试剂不能鉴别出来的一组是（ ）
| A、Na2SO4、FeCl3、NH4NO3、NaNO3 |
| B、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、CuSO4 |
| C、Na2SO4、NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4 |
| D、Na2CO3、H2SO4、BaCl2、KNO3 |
下列描述物质化学性质的是（ ）
| A、浓盐酸具有强烈挥发性 |
| B、浓硫酸可使纸张炭化 |
| C、氢氧化钠固体易潮解 |
| D、浓硫酸有强烈的吸水性 |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、4P+5O2
| ||||
B、3Fe+2O2
| ||||
C、Mg+O2
| ||||
D、H2
|
已知氢氧化钙和碳酸钠能够反应，下列情况反应最快的是（ ）
| A、两种物质的粉末混合 |
| B、两种物质的大块颗粒混合 |
| C、两种物质的溶液混合 |
| D、一种物质的粉末与另一种物质的大块颗粒混合 |
