题目内容
（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）
（1）反应产生氢气的质量。
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（1）0.2g;（2）3.5g；（3）10%
【解析】
试题分析：【解析】
（1）反应生成的氢气的质量为：2.24L ×0.09g/L=0.20g
（2）设参加反应的金属锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g
X=6.5g Y=16.1g
反应结束后，过滤，滤渣的质量为：10.0g-6.5g==3.5g
（3）反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应生成的氢气的质量0.2g; 反应结束后，过滤，滤渣的质量为3.5g; 反应后所得溶液的溶质质量分数为10%
考点：根据化学方程式的计算
同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。他们继续进行了分析、试验和反思：
【查阅资料】 CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水
（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是__________________________________；
（2）实验一：
实验操作 |
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①取一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中 | 黑色粉末溶解，溶液颜色变_________ | 此粉末是氧化铜 |
②取另一种黑色粉末少许，加入到稀硫酸中 | 黑色粉末不溶解，没看到气体产生 | 此粉末一定不是铁粉 |
（3）反思：小华同学认为不做实验①，运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论，原因是：_______________________________________________________________；
（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_______，澄清石灰水变____________。写出两种黑色粉末发生反应的化学方程式__________________。
