一瓶氢氧化钠固体.因不慎敞口放置了一段时间.已经部分变质.化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度.他们在知识回顾的基础上.依次进行了如下的实验操作: 知识回顾:氢氧化钠必须密封保存,氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O,CaCO3不溶于水. 第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液, 第二步:向上述溶液中加入足量的澄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。

第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

⑴若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数（填大于、等于或小于），原因是。

⑵计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）。

【答案】

⑴小于；试剂中含有水。

⑵解：设该20g试剂中含碳酸钠的质量为x，

Na₂CO₃+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+2NaOH

106 100

x 5g

x = 5.3g

该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为：

×100% = 26.5%

答：略

【解析】略

练习册系列答案

氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠

．
（2）若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是

有气泡产生

．
（3）写出溶液A中的溶质（填化学式）

Na₂CO₃、NaOH

．
（4）计算该30g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（最终结果精确到0.1%）．

某实验室的一瓶氢氧化钠固体，因敞口长期露置于空气中而变质，其原因（用化学方程式表示）是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．检验氢氧化钠变质的产物含碳酸盐：其方法是在该变质产物中加入足量的

色沉淀生成，则证明有碳酸盐存在，反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而

潮解

；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O．
（2）CaCO₃不溶于水．
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水．
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：
请根据实验步骤和图象进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为

2.2

g．
（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）．
（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为

g．
（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数

却小于（1-A），请你分析可能原因是

试剂中含有水或其它杂质．

．

（2012?市中区二模）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们进行了如下的实验操作：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．试根据要求，回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠固体变质的化学方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上．要立即用

大量的水冲洗

，然后涂上硼酸溶液．
（3）计算该20g试剂中含有杂质碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．

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