题目内容

5．小亮同学用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，实验台上有5%和25%两种浓度的过氧化氢溶液，他称取了3g二氧化锰分别进行实验．
（1）在催化作用下，过氧化氢溶液浓度与生成氧气速率的关系是过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越大，实验结束后分离出二氧化锰的操作是过滤；
（2）请选择合适浓度的过氧化氢溶液制取3.2g氧气，计算需要该浓度过氧化氢溶液的质量是多少．

分析 （1）过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越大；二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，且不溶于水，可用过滤法分离；
（2）用5%的过氧化氢溶液制取氧气，根据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越大；二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，且不溶于水，可用过滤法分离；
故填：过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越大；过滤；
（2）用5%的过氧化氢溶液制取氧气，设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68              32
x              3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
需要该浓度过氧化氢溶液的质量是：$\frac{6.8g}{5%}$=136g
答：需要该浓度过氧化氢溶液的质量是136g．

点评 利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液的质量．

练习册系列答案
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15．随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高，请用学过的化学知识结合生活经验完成下列事例中有关问题．
（1）走进部分厨房，发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替，天然气是不可再生能源，写出其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，在厨房里，用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有乳化功能．
（2）走进部分干洗店，发现干洗店用装有活性炭的新型洗衣机代替旧款洗衣机可将有毒物质降至原来的30%，这是利用了活性炭的吸附性．
（3）走进部分加油站，发现除了各种型号的汽油外，还出现了车用乙醇汽油（一种普通汽油的替代品，它是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而成的一种汽车燃料），汽油和车用乙醇汽油的使用过程主要利用其化学能转化为热能．
16．某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na2S04．，某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：
【探究方案设计】
为了确定NaOH的存在，设计了如下方案．
张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
【交流讨论】
经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．
请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价不正确，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要有明显的实验现象，才能验证物质的存在；
经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．
【探究实验】

张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MGSO4溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl2 溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na2SO4，请你对张南同学的实验及结论进行评价不正确，加入硫酸镁产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠存在是正确的，硫酸镁和生成的硫酸钠都能与氯化钡产生白色沉淀，无法证明硫酸钠的存在；
小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO3）2 溶液，出现蓝色沉淀（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加氯化钡溶液和稀硝酸溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na2SO4
【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂对另一种物质的检验不产生干扰，才能验证这两种物质的存在．
13．下列化学反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是（　　）
A．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁B．高锰酸钾$\stackrel{△}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
C．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水D．氢气+四氧化三铁$\stackrel{△}{→}$铁+水
20．某工厂废水中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，为回收资源和防止污染向废水中加入一定量的铁粉过滤，对滤渣和滤液的成分分析正确的个数（　　）
①滤渣中一定含有银，铜，锌，铁；
②滤渣一定含有银，可能含有铜和铁；
③滤渣一定含有银铜，可能还有铁；
④滤渣中加入盐酸有气泡产生，滤液中一定没有硝酸银，硝酸铜；
⑤滤液中一定有硝酸铁和硝酸锌；
⑥滤液的质量一定比废液的质量小；
⑦向废液中加入盐酸可能有沉淀产生．
A．5个B．4个C．3个D．2个
10．实验室配制50g5%的硫酸钠溶液，提供了如下药品：硫酸钠固体，10g10%的硫酸钠溶液，蒸馏水．
（1）若用固体和蒸馏水配制，需硫酸钠固体的质量为2.5g．
（2）若用10g 10%的硫酸钠溶液配制，另需向其中加入硫酸钠固体的质量为1.5g，蒸馏水的体积为38.5mL．
（3）将上述配置好的50g5%的硫酸钠溶液通电一段时间，电解后负极产生的气体为11L，已知氢气的密度约为0.09g/L．求剩余溶液溶质质量分数．（写出计算过程，每一步计算结果均保留整数）
17．已知A，B，C，D，E，F，G，H是初中化学中常见的8中物质，其中B是黑色固体，D是紫红色固体，G不含碳元素，③不是复分解反应，相关物质在一定条件下转化关系如图：
（1）反应①的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（2）反应②的明显实验现象是黑色固体逐渐消失；
（3）反应③的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此反应常用于炼铁；
（4）上述物质中属于氧化物的是ACH（填序号）
3．在①冰水   ②液氧 ③氯酸钾 ④铁粉 ⑤空气 ⑥自来水 ⑦五氧化二磷⑧高锰酸钾完全分解后固体剩余物 ⑨澄清石灰水等物质中，属于纯净物的有①②③④⑦（用序号填空，下同）； 属于混合物的有⑤⑥⑧⑨．
4．用①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水；⑦过氧化氢；⑧澄清石灰水这八种物质填空
（1）属混合物的是①⑥⑧（填序号，下同）；（2）属于单质的是②；（3）属于氧化物的是③⑤⑦．

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