题目内容

5g下列样品与足量的稀盐酸反应，得2.2g CO2，则样品可能是

[　　]

A．MgCO3、Na2CO3的混合物

B．CaCO3

C．CaCO3和MgCO3的混合物

D．CaCO3和Na2CO3的混合物

答案：AB
练习册系列答案
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31、杨阳和陈好同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，请你一起参与完成这项任务．
（1）杨阳分别取少量样品溶于水，各加入几滴酚酞试液，溶液均变
红色
色，即两种溶液均显
碱
性，因此仅用酚酞试液不能区别它们．
（2）陈好分别取少量样品溶于水，各加入适量氯化钙溶液，现象均是
产生白色沉淀（或溶液变浑浊）
，
所发生反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
．（任写一个）
（3）两位同学在老师的指导下，设计了如下实验装置．其主要步骤如下：
①按图组装仪器，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③再称量5g样品2，重复以上实验．

[过程讨论]
a．步骤①加入样品前还应检查
检查装置的气密性
．b．装置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
；
[实验结论]两位同学通过简单计算，认为样品1是
Na2CO3
．理由是
等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3
．
[反思与拓展]
a．两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均
小于
（填“大于”或者“小于”）理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：
稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全
．
现有CO2与CO：
①要使CO2与CO含有相同的氧元素，则他们分子数比为
1：2
1：2
，碳元素质量比为
1：2
1：2
，CO2与CO质量比为
11：14
11：14
；
②CO2与CO化学性质不同的主要原因是
分子的构成不同
分子的构成不同
．
③CO与CO2混合物中含O%=64%，若将10g混合气体依次通过灼热足量的氧化铁、足量澄清石灰水，可以得到沉淀
30g
30g
．
④某不纯碳酸钙含有下列杂质中的一种或几种，取10g该样品与足量稀盐酸反应产生CO24.5g，则一定含有下列杂质中的
D
D
   A．K2CO3        B．Na2CO3    C．BaCO3     D．MgCO3．
肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：
小庆根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
N的相对原子质量×2
(NH2)2SO4的相对分子质量
×%
=
14×2
132
×%
=21.2%
设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
样品中含硫酸铵的质量分数为：
7.08g
7.5g
×100%=94.4%
答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．
小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：
（NH4）2SO4+Ca（0H）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH↑+2H2O
（小鸿的计算过程由你来完成）
回答：
（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．
（2）你的计算结果和小庆的计算结果
不同
不同
（填“相同”或“不同”），原因是
小鸿在收集过程中部分氨气逸散
小鸿在收集过程中部分氨气逸散
．
（3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
．

某锌粒中含有下列金属中的某一种，取6.5g该锌的样品与足量的稀硫酸反应，共生成0.18g H2，则该锌粒中所含的另一种金属一定是

[　　]

A．Mg
B．Al
C．Cu
D．Fe

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