题目内容
小娟想测定黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数．她取该合金的粉末20g，与足量的稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体．请你帮助她算出该合金中铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据生成氢气质量，由反应的化学方程式计算出产生合金中锌的质量，进而求出铜的质量以及该合金中铜的质量分数即可．
解答：解：设参加反应的锌的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
合金中铜的质量分数为
×100%100%=67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g
合金中铜的质量分数为
| 20g-6.5g |
| 20g |
答：合金中铜的质量分数为67.5%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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下列物质按照单质、氧化物的顺序排列的是（ ）
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下列各组气体中不能用浓硫酸干燥的一组是（ ）
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| D、为了让农田土壤更适宜农作物生长，给农田施用一些熟石灰，说明该地区农田呈碱性 |
正确量取8.5mL液体，应选用合适仪器有（ ）
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（1）50mL量筒 （2）10mL量筒 （3）100mL量筒 （4）胶头滴管．
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化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
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