Question

某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，试回答：

（1）制得氧气的质量为         克。

（2）请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克？

 

Answer 1

【答案】

（1）1.6克。

（2）34克

【解析】

试题分析：1、根据题意可知，容器内物质减少的质量为反应产生的氧气的质量。故反应制得的氧气质量为：34.3-32.7=1.6g；

2、根据化学方程式计算可得过氧化氢的质量。

解：设，过氧化氢溶液的质量为X；

2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑

68                        32

X·10%             1.6g

68：32= X·10%：1.6g

X=34g

答：过氧化氢溶液的质量为34g。

考点：根据化学方程式计算。

点评：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。