题目内容

课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定.取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g(杂质不与盐酸反应)。请计算：
(1)赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
(1)赤铁矿中Fe2O3的质量为：20g-4g=16g
赤铁矿中Fe2O3的质量分数：
(2)设滤液中FeCl3的质量为x。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
　160　　　2×162.5
16g　　　　　　x


滤液中溶质的质量分数为：
练习册系列答案
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30、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，充分反应后，即得金光闪闪的“假黄金”．请你参与课外活动小组的同学对“假黄金”进行探究，并回答有关问题：
提出问题：“假黄金”的化学组成是什么？
查阅资料：高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物．
猜想：①“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成；
②“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu2O三种氧化物组成；
③“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物．
论证：他们经思考和推理后，首先排除了猜想
②
（选填①②或③），你觉得他们的理由是
高温时炭能将金属氧化物还原成金属
．进而再排除了猜想
③
（选填①②或③）．对余下的一种猜想，该同学又排除了其中的一种物质，你认为他们的依据是
过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO2
．
进行实验：他们用实验鉴定了“假黄金”中所含的两种物质，请将实验过程填入下表中：

得出结论：“假黄金”的化学组成是：
锌和铜的合金
．
某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用下图所示的装置进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）．
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试回答下列问题：
（1）仪器①的名称是
 
；②名称是
 
．
（2）装置D的作用是
 
．
（3）已知硬质玻璃管③内装有铜和碳的混合物4g，反应完全后（氧气过量），停止加热，冷却后称得C装置增重2.2g，则样品中铜的质量分数是
 
．
（4）实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使③中反应完全，C中吸收完全，也不会得出准确的结果．经讨论，有同学提出在A和B之间加一装置，再次实验后，得到了较准确的结果．请你判断：原来实验测得的铜的质量分数将
 
（填“偏大”、“不变”、“偏小”）；原因是
 
．
某课外活动小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应，实验数据如下：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的钢铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你根据所给数据，回答下列问题：
（1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是
 
同学．
（2）该钢铁样品中含铁的质量分数为多少？
某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有
硫酸
硫酸
，肯定不含有
氯化铁 氢氧化钠 碳酸钠 硝酸钡
氯化铁 氢氧化钠 碳酸钠 硝酸钡
，不能确定是否含有
硫酸钠 氯化钠
硫酸钠 氯化钠
．
在实验室的废液中可能含有FeCl3、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2中的一种或几种，九年级化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
①取废液观察为无色溶液．
②取废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加稀HNO3，无明显现象．
③另取废液，向其中加入Fe粉后，产生大量气泡．
根据以上现象，可推断废液中肯定含有
H2SO4
H2SO4
肯定没有
FeCl3、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2
FeCl3、NaOH、Na2CO3和Ba（NO3）2

不能确定是否含有
NaCl
NaCl
．
上述过程中发生反应的方程式
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
、
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
．

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