题目内容

现有下列试剂:①蒸馏水,②AgNO3溶液,③BaCl2溶液,④稀HNO3
欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质,应选用的试剂是
 
考点:证明盐酸和可溶性盐酸盐
专题:物质的检验、鉴别与推断
分析:根据已有的碳酸盐的检验方法进行分析解答即可,碳酸盐遇酸化气,据此解答.
解答:解:检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质,因为碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体,故可以使用稀硝酸,将固体溶于水,加入稀硝酸,如有气体产生则含有碳酸盐,故填:①④.
点评:本题考查的是碳酸盐的检验,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究.
问题一:探究铁生锈的条件.
课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改进实验.
(1)检查装置的气密性:连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是
 

(2)反应开始后,甲装置中反应现象是
 
,MnO2的作用是
 

(3)4min后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与
 
 
有关.B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是
 

问题二:测定铁锈的组成.
铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O,还含有少量的FeCO3.某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成.取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁),称其质量为20.08g,在N2环境中,充分加热到质量不再减少.该过程中仅考虑发生反应:Fe2O3?H2O
  △  
.
 
Fe2O3+H2O↑,FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响.(物质的相对分子质量:Fe2O3?H2O-178,FeCO3-116)

(碱石灰成分:CaO和NaOH固体混合物,能吸收二氧化碳和水)
(4)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g,则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为
 
g,D装置中碱石灰的作用是
 

(5)经过改进后,测得m(H2O)=1.80g,m(CO2)=0.44g,请计算锈铁钉的组成.
①锈铁钉中Fe2O3.H2O的质量=
 
 g.
②锈铁钉中FeCO3的质量=
 
g.
③锈铁钉中单质铁的质量分数=
 

(6)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸,充分反应后,产生的气体中是否有H2
 
(填“有”或“无”),请通过计算说明.
[已知:①Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O; ②铁在H2SO4和Fe2(SO43混合溶液中先发生的反应为:Fe+Fe2(SO43═3FeSO4.Fe2(SO43的相对分子质量为400].

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