题目内容
10．下列物质中属于氧化物的是（ ）| A． | O2 | B． | KCl | C． | Ca（OH）2 | D． | K2O |
分析 本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素
解答 解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误．
B中有两种元素，没有氧元素，不属于氧化物，故B错误．
C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故C错误．
D中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确．
故选D．
点评 本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
练习册系列答案
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20．下列粒子能保持氮气的化学性质的是（ ）
| A． | 2N | B． | N | C． | N2 | D． | NO |
1．把下列各组物质的溶液相混合，再加入足量的盐酸，有沉淀生成的是（ ）
| A． | NaOH FeCl3 | B． | Ca（OH）2 Na2CO3 | C． | AgNO3 NaNO3 | D． | CuCl2 Ba（OH）2 |
18．一种元素和另一种元素之间最根本的不同点是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 电子数 | C． | 中子数 | D． | 所带电荷数 |
5．下列操作中，正确的是（ ）
| A． |  向试管中滴加液体 | B． |  读取量筒的读数 | ||
| C． |  吹灭酒精灯 | D． |  向试管中加固体粉末 |
15．
科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：
（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与过氧化氢浓度的关系．．
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气．
（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的BC．
（4）【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质 是否改变．
科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| H2O2溶液的溶质质量分数 | 1% | 5% | 10% | 15% |
| MnO2质量 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 | 0.2克 |
| 气泡产生的速度 | + | ++ | +++ | ++++ |
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气．
（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的BC．
（4）【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质 是否改变．
2．下列反应中，属于分解反应的是（ ）
| A． | 2Na+C12 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NaCl | B． | 4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5 | ||
| C． | 2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O |
，该离子符号为Al3+；
20．某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
试回答下列问题：
（1）实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）根据以上实验事实，下列说法中正确的是B（填写相应的字母）．
A、只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B、集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C、只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃．
①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
| 集气瓶标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 集气瓶中氧气的体积分数 | 28.9% | 36.8% | 44.7% | 52.6% | 60.5% |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
（1）实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）根据以上实验事实，下列说法中正确的是B（填写相应的字母）．
A、只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B、集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C、只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃．