Question

称量某个抽成真空的瓶子的质量为40.242g，在标准状况下该瓶充满氧气后的质量为40.842g，而充满另—种气体A时质量是41.667g。根据“同温（度）同压（强）下，同体积的两种气体的分子个数相同”的原理和上述数据。试求出气体A的相对分子质量________；又测知A是一种只含氮、氧两种元素的化合物，氮的质量分数为36.84%，通过计算确定A的化学式________。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　因为气体都收集在同一个瓶子中称量，所以气体A与氧气的体积相同，据题给信息，氧气中所含的分子个数与气体A中所含分子个数相同。据此也可以求出A气体的相对分子质量；再据题给条件，可知A气体中氮、氧质量分数，可求出每个分子中各元素原子个数，即可求出答案。 设气体A的相对分子质量为x。 O2的质量=40.842g-40.242g=0.600g A气体质量=41.667g-40.242g=1.425g 据题给信息，氧气的分子数与气体A相同。 O2    ～    A 32            x 0.600g    1.425g 又已知A中只含氮、氧元素，且氮的质量分数为36.84%，则w(O)=100%-36.84%=63.16% 所以，A气体中，氮原子数=  氧原子数= 所以，A的化学式为N2O3。 答案　76  N2O3

提示：