题目内容
为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是
物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | NaCl溶液 | Na2C03 | 加入稀硫酸至不再产生气泡 |
B | N2气体 | 02 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
C | Cu0粉末 | C | 加入过量稀盐酸，充分反应 |
D | KCl溶液 | CuCl2 | 加入NaOH溶液至不再产生沉淀 |
B
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去NaCl溶液中的Na2C03加入加入稀硫酸，发生反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，但由于生成了Na2SO4，引入了新的杂质，错误，B、除去N2气体中的02，将气体缓缓通过灼热的铜网，发生反应：2Cu + O2 △ 2CuO，可以除去，正确，C、除去Cu0粉末中的C，加入过量稀盐酸，发生反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O，除去了氧化铜，错误，D、除去KCl溶液中的CuCl2，加入加入NaOH溶液，发生反应：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，但由于生成了NaCl，引入了新的杂质，错误，故选B
考点：物质的除杂
（7分）如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
（1）请写出该中和反应方程式： 。
猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
【猜想三】丙同学： 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 | pH_______（填“＞”、“=”或“＜”）7 | 猜想一不成立 |
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想三： ______________ （填“成立”或“不成立”） |
在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前的质量（g） | 2 | 1 | 16 | 16 |
反应后的质量（g） | 17 | m | 6 | 11 |
A．该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W
B．该反应的基本类型为化合反应
C．m=1
D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6