题目内容
硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克与150克稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2克气体，求混合物中碳酸钠的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：固体混合物中碳酸钠与硫酸反应硫酸钠、水和气体二氧化碳，因此可根据生成气体二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出混合物中碳酸钠的质量即可解决问题．
解答：解：设混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
混合物中碳酸钠的质量分数
×100%≈43.4%
答案：混合物中碳酸钠的质量分数43.4%
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5.3g
混合物中碳酸钠的质量分数
| 5.3g |
| 12.2g |
答案：混合物中碳酸钠的质量分数43.4%
点评：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=固体混合物的质量+稀硫酸的质量-生成气体的质量．
练习册系列答案
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