题目内容
现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为32%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．
考点：生铁和钢,化合物中某元素的质量计算
专题：金属与金属材料
分析：根据题意，有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为32%，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析解答．．
解答：解：有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为32%，则合金中碳的质量分数为32%×
×100%≈2.1%．
2%＜2.1%＜4.3%，故该合金属于生铁．
答：合金中碳的质量分数为2.1%，该合金属于生铁．
| 12 |
| 56×3+12 |
2%＜2.1%＜4.3%，故该合金属于生铁．
答：合金中碳的质量分数为2.1%，该合金属于生铁．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用生铁和钢、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
| ||
| C、50% | ||
| D、100% |
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