Question

9．超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学用某品牌的纯碱样品进行探究实验．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成50g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）当加入氯化钙溶液40g时，烧杯中所得溶液的溶质是NaClNa₂CO₃．（写化学式）
（2）至恰好反应完全时，计算所得不饱和溶液的质量．（结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根据图示分析，当加入氯化钙溶液40g时，碳酸钠没有被完全消耗解答；
（2）先根据化学方程式求出生成的沉淀的质量，再求出所得不饱和溶液的质量．

解答 解：
（1）由图示可知：当加入氯化钙溶液40g时，碳酸钠没有被完全消耗，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，烧杯中所得溶液的溶质是NaCl  Na₂CO₃；
（3）设生成沉淀的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
              111     100     
             4.44g     x       
$\frac{111}{4.44g}=\frac{100}{x}$
x=4g
所得不饱和溶液的质量=50g+44.4g-4g=90.4g
答案：（1）NaCl  Na₂CO₃；
（2）所得不饱和溶液的质量是90.4g．

点评 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．