Question

3．下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题．

（1）X的化学式为H₂O．
（2）反应池中主要反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）操作②的操作为蒸发；废泥的主要成份是碳酸钙；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂（写化学式）．
（4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．

Answer 1

分析 由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．

解答 解：（1）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H₂O；
（2）反应池中主要反应是氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）操作②是从溶液中得到结晶的过程故为蒸发；由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以废泥的主要成份是碳酸钙；由图示可知A物质是过量，所以氢氧化钙是过量的，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙；
（4）如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；
故答案为：（1）H₂O；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（3）蒸发；碳酸钙；Ca（OH）₂；（4）硼酸．

点评 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．