Question

【题目】某化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。

写出烧碱发生变质反应的化学方程式___________。

为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：

[方案一] 气体分析法。

（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是___________。

（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。如果产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，将导致结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

[方案二]沉淀分析法。

（1）写出发生反应的化学方程式是__________

（2）溶液M中的溶质是___________。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 偏小 CO2能溶于水且与水反应 偏大 Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH NaOH和Ca(OH)2

【解析】

二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

烧碱发生变质反应二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（1）二氧化碳不仅能溶于水还能与水反应，若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小，理由是二氧化碳不仅能溶于水还能与水反应。

（2）反应生成的二氧化碳中含有水分，碱石灰可以吸收水分，若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。如果产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，将导致结果偏大。

[方案二]

（1）发生反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH。

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙过量，故溶液M中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。