题目内容

小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：
【实验1】取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl₂溶液，实验记录如下：
第1份第2份第3份第4份
加入BaCl₂
溶液的质量/g 15 20 25 30
反应得到的沉淀的质量/g 1.398 1.864 2.330 2.330
【实验2】将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：

【数据处理】
小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸
中H₂SO₄的质量分数．
小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5　　　 40
$数学公式$ ×ω　 10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
现请你参与探究并完成相关问题．（可能用到的相对分子质量：H₂SO₄-98BaSO₄-233　 BaCl₂-208 ）
（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为．
（2）小忻测出原混合酸中H₂SO₄的质量分数为（保留三位有效数字）．
（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是
（如“无影响”，本空不作答）．

解：（1）氯化钡和硫酸反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓．
（2）解：设硫酸的质量分数为X
BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓
98 233
5gX 2.330g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=19.6%
答：硫酸的质量分数是19.6%．
（3）因为氯化钡和硫酸反应生成了氯化氢，所以结果应该偏高．故填：偏高；因为BaCl₂与H₂SO₄反应后有盐酸生成，从而使滤液中的盐酸的质量增大．
分析：可以根据质量守恒定律正确书写化学方程式．根据相关计算方法进行有关的计算．例如，求硫酸的质量分数时，可以根据化学方程式求出硫酸的质量，再用硫酸的质量除以混合溶液的质量就是硫酸的质量分数．
点评：本题主要考查了溶液的质量分数求法、书写化学方程式等方面的问题．

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【实验1】取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl₂溶液，实验记录如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl₂ 溶液的质量/g	15	20	25	30
反应得到的沉淀的质量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

【实验2】将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：

【数据处理】
小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸
中H₂SO₄的质量分数．
小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40

×ω 10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
现请你参与探究并完成相关问题．（可能用到的相对分子质量：H₂SO₄-98BaSO₄-233 BaCl₂-208 ）
（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为

．
（2）小忻测出原混合酸中H₂SO₄的质量分数为

（保留三位有效数字）．
（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是

（如“无影响”，本空不作答）．

小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：

实验1：取20 g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl₂溶液，实验记录如下：

实验2：将实验1中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10％的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如下图：

数据处理：

小忻依据实验1沉淀的质量计算出混合酸中H₂SO₄的质量分数．

小燕依据实验2求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：

解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．

HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O

解得：ω＝0.1825＝18.25％

现请你参与探究并完成相关问题．(可能用到的相对分子质量：H₂SO₄－98　BaSO₄－233　BaCl₂－208)

(1)实验1中发生反应的化学方程式为________．

(2)小忻测出原混合酸中H₂SO₄的质量分数为________(保留三位有效数字)．

(3)小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是___________________(如“无影响”，本空不作答)．

小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：
【实验1】取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl₂溶液，实验记录如下：

【实验2】将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如下图：

【数据处理】小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸中H₂SO₄的质量分数。小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
【解】设混合酸中HCl的质量分数为ω。
HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O

解得：ω＝0.1825＝18.25%
现请你参与探究并完成相关问题。（可能用到的相对分子质量：H₂SO₄-98 BaSO₄-233 BaCl₂-208 ）
（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为 _______________。
（2）小忻测出原混合酸中H₂SO₄的质量分数为 ________________（保留三位有效数字）。
（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会_______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是__________ （如“无影响”，本空不作答）。

28．（2007?佛山）小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：
【实验1】取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl₂溶液，实验记录如下：

	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl₂ 溶液的质量/g	15	20	25	30
反应得到的沉淀的质量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

【实验2】将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：

【数据处理】
小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸
中H₂SO₄的质量分数．
小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40

×ω 10g×10%
解得：ω=0，1825=18.25%
现请你参与探究并完成相关问题．（可能用到的相对分子质量：H₂SO₄-98BaSO₄-233 BaCl₂-208 ）
（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为______．
（2）小忻测出原混合酸中H₂SO₄的质量分数为______（保留三位有效数字）．
（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是______
（如“无影响”，本空不作答）．