题目内容
下列关于溶液的说法中正确的是
A. 均一稳定的液体都是溶液
B. 稀盐酸的溶质是盐酸
C. 溶液都有良好的导电性
D. 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
请用化学方程式表示下列物质制备的反应原理：
（1）工业上制取碳酸饮料必需的气体原料________
（2）实验室用固体混合物制取能供给呼吸的气体________
（3）实验室制取最理想的清洁、高能燃料________
某化学兴趣小组同学在做锌粒与稀硫酸反应的实验时不小心将少量硫酸铜溶液加入了其中，结果发现试管中生成气体的速率加快了，他们对此产生了浓厚的兴趣。
（1）请写出锌粒和稀硫酸反应的化学方程式________
（2）小组中晓华同学认为硫酸铜溶液是锌与稀硫酸反应的催化剂，但小敏同学不赞同晓华同学的观点，她的理由是_____________________________
（3）他们对此现象产生的原因产生了好奇，如是查阅相关资料后得知：当稀硫酸溶液中存在两种活动性不同的金属时，活动性强的金属与稀硫酸反应的速率会加快。那么该小组同学除了观察到试管中生成气体的速率加快外，他们还应该观察到的现象是_________________，下列金属加到锌与稀硫酸反应的试管中可以加快锌与稀硫酸反应速率的是___________
A.Na B.Al C.Fe D.Ag
（4）小组同学想要探究硫酸铜溶液浓度对该反应速率的影响，请设计一个合理的实验方案________
（5）小组同学按（4）设计的方案进行实验，他们发现硫酸铜溶液浓度过大时锌与稀硫酸的反应速率反而减慢，原因可能是_________
（6）已知12g碳（由碳12原子构成）中含有的碳原子数目为6.02×1023个，求36g金属镁中含有的镁原子个数。（需要写出计算过程）________
过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）如图所示进行实验(还测量收集的氧气体积)，过氧化氢分解的化学方程式为_________________。
（2）能用排水法收集氧气的原因是 _________________________。
（3）已知:常温常压下，氧气的密度为1. 33 g·L–1。实验小组称量了10 g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为________mL(选填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧气较为合适。
（4）实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如下表:
由此得出的结论是_________________________。
Ⅱ.腐蚀性
（查阅资料）H2O2溶液有一定的腐蚀性。
（进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表:
（解释与结论）
（5）实验④的作用是________________。
（6）实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________，请补全该反应的化学方程式。
（反思交流）
（7）小红同学提出，实验⑤中除发生(6)所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是_______________________。
在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A. Fe→Fe3O4 B. CuSO4→Cu C. CO2→CO D. H2O2→H2
如图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
实验室制取二氧化碳的操作中，最适合取用块状石灰石的仪器是（ ）
A. B.
C. D.
铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为（____）
A.Mg B. Zn C. Ag D.______________
叙述中正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，利用的灭火原理是使可燃物与空气隔绝
B. 木材着火用水泼灭，利用的灭火原理是降低了可燃物的着火点
C. 电器着火，马上用水灭火并报警119
D. 厨房内煤气大量泄露，应立即打开换气扇通风
B. 
D. 