Question

17．将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算（写出计算过程）：
（1）样品中锌的质量是多少克？
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量可求出样品中锌的质量，生成的硫酸锌的质量，再根据溶液中溶质的质量分数公式计算．

解答 解：（1）设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g；y=32.2g
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{32.2g}{80.5g}×100%$=40%
故答为：（1）样品中锌的质量是13g；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是40%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．