Question

6．将黄铜（铜锌合金）粉末20克与100克稀硫酸反应，得到0.2克氢气．
（1）计算这种合金中铜的质量分数．
（2）计算稀硫酸溶液中，溶质的质量分数．
（3）100克该稀硫酸溶液，若用98%的浓硫酸稀释，则需98%的浓硫酸多少克？

Answer 1

分析 （1）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量以及合金中铜的质量分数即可；
（2）根据氢气的质量求出硫酸溶液中溶质的质量，从而计算稀硫酸中溶质质量分数；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变求出98%的浓硫酸的质量即可．

解答 解：（1）设产生0.2g氢气消耗Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g 
y=9.8g
这种合金中铜的质量分数=$\frac{20g-6.5g}{20g}×100%$=67.5%
（2）稀硫酸中溶质质量分数=$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
（3）设需98%的浓硫酸的质量为z．
100g×9.8%=z×98%
z=10g
答：（1）这种合金中铜的质量分数为67.5%；
（2）稀硫酸中溶质质量分数9.8%；
（3）需98%的浓硫酸的质量为10g．

点评 本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．