Question

（2012?岳阳）将Cu﹣Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：

（1）原样品中所含锌的质量．

（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）6.5g；（2）10%．

【解析】

试题分析：【解析】
因为铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，根据题意和图示，0.2g氢气是锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量；

设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

（1） x=6.5g

（2） y=16.1g

反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g﹣0.2g=161g，

所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%

答：（1）原样品中所含锌的质量为6.5g；（2）样品与稀硫酸完全反应后，所得溶液中 溶质的质量分数为10%.

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．