Question

将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气．待完全反应后，冷却，称量固体残渣的质量为10.7g．请计算：
（1）产生了多少升氧气？（氧气密度为1.43g/L）
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据题意可知，充分反应后剩余固体物质减少的质量就是生成的氧气的质量，根据这一数据和化学方程式，即可计算出原混合物中氯酸钾的质量．

解答：解：（1）据质量守恒定律可知减少的质量就是生成的氧气的质量，15.5g-10.7g=4.8g，体积为

4.8g

1.43g/L

=3.36L；
（2）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

x

=

96

4.8g

解之得：x=12.25g    则原混合物中氯酸钾的质量分数是

12.25g

15.5g

×100%≈79.0%
答：（1）产生氧气的体积为3.36L；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是79.0%．

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．